Os compostos iônicos sólidos compartilham várias características -chave:

Estrutura e ligação:

* Estrutura cristalina: Eles têm um arranjo tridimensional altamente ordenado de íons chamado treliça de cristal. Esse arranjo minimiza a repulsão eletrostática e maximiza a atração.
* Ligação iônica : Os íons constituintes são mantidos juntos por fortes forças eletrostáticas de atração entre íons com carga oposta. Isso resulta em um vínculo muito forte.

Propriedades:

* Pontos de fusão e ebulição altos: Devido às fortes ligações iônicas, a energia significativa é necessária para separá -las, resultando em altos pontos de fusão e ebulição.
* duro e quebradiço: A estrutura cristalina rígida os torna duros, mas o arranjo ordenado os torna quebradiços. Se atingido, os íons podem mudar, interrompendo o equilíbrio eletrostático e fazendo com que o cristal quebre.
* Condutores pobres de eletricidade em estado sólido: Os íons são fixados em suas posições na treliça de cristal, impedindo o fluxo de carga.
* Bons condutores de eletricidade no estado ou solução derretida: Quando derretido ou dissolvido, os íons ficam livres para se mover, permitindo a condutividade elétrica.
* Solubilidade: Muitos compostos iônicos se dissolvem em solventes polares, como a água, onde as moléculas de água polar podem interagir e separar os íons.

Outras características:

* alta densidade: A estrutura fortemente compactada da rede de cristal leva a alta densidade.
* tipicamente transparente ou translúcido: O arranjo de íons pode afetar a maneira como a luz passa pelo composto.

Exemplos:

* Cloreto de sódio (NaCl)
* Brometo de potássio (KBR)
* Carbonato de cálcio (Caco3)
* Óxido de magnésio (MGO)

Lembre -se de que pode haver algumas exceções a essas características com base no composto iônico específico e em sua estrutura. No entanto, as propriedades listadas acima são geralmente verdadeiras para a maioria dos compostos iônicos sólidos.