Quando o metal de cobre é colocado em uma solução de nitrato de prata, um revestimento de metal prateado formas na superfície do cobre. Este é um exemplo clássico de uma reação de deslocamento único .

Aqui está o colapso:

* cobre (Cu) é mais reativo do que prata (ag) .
* Na solução, o nitrato de prata (agno₃) existe como íons de prata (Ag⁺) e íons nitratos (não).
* Os átomos de cobre doam elétrons para os íons de prata, fazendo com que os íons prateados reduzam e se tornem metal de prata sólido.
* Os átomos de cobre oxidam e tornam -se íons de cobre (Cu²⁺) que então se dissolvem na solução.

A reação química é:

cu (s) + 2agno₃ (aq) → 2ag (s) + cu (não ₂) ₂ (aq)

em resumo: A substância formada na superfície do metal de cobre é metal de prata sólido (AG) .