A neutralidade elétrica em um composto iônico é mantida através de um belo equilíbrio de cobranças:

1. As acusações opostas atraem:

* Os compostos iônicos são formados pela atração eletrostática entre íons carregados positivamente (cátions) e íons carregados negativamente (ânions). Pense nisso como ímãs:pólos opostos atraem!

2. Cargas iguais e opostas:

* A chave para a neutralidade é que a carga positiva total dos cátions deve ser exatamente igual à carga negativa total dos ânions. Isso significa que o número de cada tipo de íons presente no composto deve ser ajustado para alcançar esse saldo.

3. Exemplo:cloreto de sódio (NaCl)

* O sódio (Na) perde um elétron para se tornar um cátion de +1 (Na +).
* O cloro (Cl) ganha um elétron para se tornar um ânion -1 (Cl-).
* A proporção de íons de sódio / cloro no composto é 1:1. Isso garante que a carga +1 do íon de sódio seja exatamente equilibrada pela carga -1 do íon cloro, resultando em um composto neutro.

4. Compostos mais complexos:

* Para compostos com íons mais complexos, a proporção de cátions para ânions pode ser diferente.
* Por exemplo, no cloreto de magnésio (mgcl2), o magnésio (mg) forma um cátion +2 (mg2 +), enquanto o cloro (Cl) ainda forma um ânion -1 (Cl-).
* Para alcançar a neutralidade, são necessários dois íons cloreto para cada íon magnésio (mg2 + + 2cl- =0).

5. Geral:

O princípio da neutralidade elétrica é um conceito fundamental na química. Ele explica por que os compostos iônicos são estáveis ​​e se formam rapidamente. As cargas equilibradas criam uma forte atração eletrostática que mantém os íons unidos em uma estrutura de treliça de cristal.