Os compostos iônicos apenas conduzem eletricidade quando são dissolvidos em água (solução aquosa) ou em estado fundido (forma líquida) . Aqui está o porquê:

* Estado sólido: Em seu estado sólido, os compostos iônicos formam uma estrutura rígida de treliça. Os íons são mantidos firmemente no lugar por fortes forças eletrostáticas. Esse arranjo fixo impede a livre circulação de íons, necessária para a condutividade elétrica.
* Solução aquosa : Quando um composto iônico se dissolve na água, as moléculas de água envolvem os íons e as separam, quebrando a estrutura da treliça. Agora, esses íons livres podem se mover por toda a solução, carregando uma corrente elétrica.
* estado fundido: Quando um composto iônico é aquecido ao seu ponto de fusão, as forças eletrostáticas fortes que mantêm os íons unidas são enfraquecidas, permitindo que os íons se movam livremente. Essa livre circulação de íons permite que o composto fundido conduza eletricidade.

Em resumo, os compostos iônicos apenas conduzem eletricidade quando seus íons estiverem livres para se mover. Isso ocorre em soluções aquosas e estados fundidos.