O calor da neutralização para uma reação é a quantidade de calor liberado quando uma toupeira de ácido reage completamente com uma toupeira de base. Veja como abordar o cálculo para a reação de NH
4 OH (hidróxido de amônio) e CH 3 COOH (ácido acético):
1. A reação:
NH 4 OH (aq) + CH 3 COOH (AQ) → CH 3 COO
-
(aq) + NH 4
+
(aq) + h 2 O (L)
2. Compreendendo os conceitos:
* Base fraca e ácido fraco: NH 4 Oh é uma base fraca e ch 3 COOH é um ácido fraco. Isso significa que eles não ionizam completamente em solução.
* Calor de neutralização: O calor da neutralização para uma reação de base fraca de ácido-arbusto é geralmente menor do que a reação de base forte e forte, porque as espécies fracas não ionizam totalmente.
* Determinação experimental: Determinar o calor da neutralização para essa reação exigiria um experimento envolvendo calorimetria.
3. Aproximando o calor da neutralização:
Como o calor da neutralização para ácidos e bases fracos pode ser variável, podemos aproximá -lo usando as seguintes informações:
* Forte base de força ácida: O calor da neutralização para uma forte reação base ácida é de aproximadamente -57,1 kJ/mol.
* Base fraca de ácido-weak: O calor da neutralização para uma reação de base fraca de ácido -arbusto será inferior a -57,1 kJ/mol, mas é difícil prever o valor exato sem dados experimentais.
Portanto, o calor da neutralização para a reação de NH 4 Oh e CH 3 O COOH será inferior a -57,1 kJ/mol, mas não é possível dar um valor preciso sem determinação experimental.
Pontos de chave:
* O calor da neutralização depende do ácido e base específicos utilizados.
* Medições experimentais são necessárias para valores precisos.
* O calor da neutralização para ácidos e bases fracos é geralmente menor do que para ácidos e bases fortes.
