Veja como determinar a ordem de títulos de N₂o (óxido nitroso):

1. Desenhe a estrutura de Lewis:

* Count Valence Electrons: N (5 elétrons de valência) x 2 + O (6 elétrons de valência) =16 elétrons de valência.
* átomo central: O nitrogênio é menos eletronegativo que o oxigênio, por isso é o átomo central.
* Conecte -se com ligações únicas: N-n-o
* octetos completos: A estrutura ficará assim:
* N =n =o (com um par solitário em cada terminal n e o)

2. Calcule encargos formais:

* carga formal =(elétrons de valência) - (elétrons não ligados) - (1/2 elétrons de ligação)
* para o mais à esquerda n: 5 - 2 - (1/2) 4 =0
* para o central n: 5 - 0 - (1/2) 8 =+1
* para o O: 6 - 4 - (1/2) 4 =0

3. Estruturas de ressonância:

Existem duas estruturas de ressonância para N₂o:

* Estrutura 1: N =n =o
* Estrutura 2: N - n ≡ O

4. Determine pedidos de títulos:

* ordem de ligação =(número de ligações entre dois átomos) / (número de estruturas de ressonância)

* Título N-N:
* Estrutura 1:Bond dupla (2)
* Estrutura 2:Bond único (1)
* Ordem média de ligação =(2 + 1) / 2 = 1.5

* N-O Bond:
* Estrutura 1:Bond dupla (2)
* Estrutura 2:Triple Bond (3)
* Ordem média de ligação =(2 + 3) / 2 = 2.5

Portanto, a ordem de ligação da ligação N-N em N₂o é 1,5, e a ordem de ligação da ligação N-O é 2,5.