Tanto o sódio (Na) quanto o cálcio (CA) são metais altamente reativos que reagem prontamente com oxigênio. No entanto, cálcio tem um pouco mais de probabilidade de reagir com oxigênio que o sódio. Aqui está o porquê:

* Energia de ionização : O cálcio possui uma menor energia de ionização que o sódio. Isso significa que requer menos energia para remover um elétron de um átomo de cálcio em comparação com um átomo de sódio. Uma energia de ionização mais baixa facilita a formação de um íon positivo e participa de uma reação com oxigênio.

* Eletropositividade: O cálcio é mais eletropositivo que o sódio, o que significa que tem uma tendência maior de perder elétrons e formar um íon positivo. Isso novamente o torna mais reativo com oxigênio.

* Série de reatividade : O cálcio está localizado abaixo do sódio na série de metais de reatividade. Isso significa que o cálcio é mais reativo que o sódio.

Produtos de reação:
* sódio: O sódio reage com o oxigênio para formar óxido de sódio (Na₂O), que pode reagir ainda mais com a água para formar hidróxido de sódio (NaOH).

* cálcio: O cálcio reage com o oxigênio para formar óxido de cálcio (CAO), também conhecido como Quicklime. Essa reação é altamente exotérmica e produz uma luz brilhante.

em resumo: Tanto o sódio quanto o cálcio são altamente reativos com o oxigênio, mas o cálcio tem um pouco mais de probabilidade de reagir devido à sua menor energia de ionização, maior eletropositividade e posição mais alta na série de reatividade.