O cloreto de sódio (NaCl) conduz eletricidade quando derretido porque se dissocia em íons no estado líquido. Aqui está o porquê:

* Ligação iônica : O cloreto de sódio é um composto iônico, o que significa que é formado pela atração eletrostática entre íons de sódio carregados positivamente (Na+) e íons cloreto carregados negativamente (Cl-).
* Estado sólido: Em seu estado sólido, os íons são mantidos em uma treliça rígida e cristalina. Esse arranjo impede que os íons se movam livremente, tornando -o um isolador.
* estado fundido: Quando aquecidos no seu ponto de fusão, as fortes ligações iônicas enfraquecem, permitindo que os íons se libertem da treliça. Esses íons móveis gratuitos agora podem transportar uma corrente elétrica.
* Mecanismo de condução: Quando um potencial elétrico é aplicado, os íons de sódio positivos migram para o eletrodo negativo (cátodo) e os íons cloreto negativos migram para o eletrodo positivo (ânodo). Esse fluxo de partículas carregadas constitui uma corrente elétrica.

Em resumo, a capacidade do cloreto de sódio fundido de conduzir a eletricidade decorre da presença de íons móveis livres que podem carregar a carga.