Uma molécula é considerada UV ativa se puder absorver a radiação ultravioleta (UV). Essa absorção ocorre quando a energia dos fótons UV corresponde à diferença de energia entre os níveis de energia eletrônica dentro da molécula. Aqui estão os principais requisitos:

1. Presença de cromóforos:

* cromóforos são grupos funcionais dentro de uma molécula que possui um sistema de ligações duplas ou triplas conjugadas. Esses sistemas conjugados permitem a delocalização de elétrons, criando orbitais moleculares com níveis de energia próximos o suficiente para serem excitados pela radiação UV.
* Exemplos: Carbonil (C =O), alceno (C =C), anéis aromáticos (benzeno) e nitro (-no2).

2. Transições eletrônicas apropriadas:

* A absorção de UV ocorre quando um elétron transita de um nível de energia mais baixo (estado fundamental) para um nível de energia mais alto (estado excitado).
* A diferença de energia entre esses níveis deve corresponder à energia dos fótons UV.
* As transições UV mais comuns são:
* σ → σ*: Os elétrons em uma ligação sigma (ligação única) são excitados com um orbital sigma antibonding. Essa transição requer alta energia e ocorre na região UV distante.
* n → σ*: Os elétrons em um orbital não ligado (por exemplo, pares solitários) são excitados com um orbital sigma antibonding. Essa transição também ocorre no UV distante.
* π → π*: Os elétrons em uma ligação PI (ligação dupla ou tripla) estão excitados em um orbital Pi antibonding. Essa transição ocorre na região próxima de UV e é o tipo mais comum responsável pela absorção de UV.

3. Grau de conjugação:

* Aumento da conjugação: Um sistema maior de ligações duplas conjugadas leva a uma diferença de energia menor entre os níveis eletrônicos. Isso resulta na absorção da luz UV de menor energia (comprimento de onda mais longo).
* Exemplo: O benzeno (6 elétrons PI conjugados) absorve em um comprimento de onda mais longo que o etileno (2 elétrons de PI conjugados).

4. Estrutura molecular:

* Certas estruturas moleculares podem aumentar a absorção de UV.
* planaridade: As moléculas planas com sistemas conjugados permitem a sobreposição máxima dos orbitais de P, aumentando a deslocalização dos elétrons e promovendo a absorção de UV.
* Rigidez: Moléculas rígidas com conformações fixas tendem a ser mais ativas UV do que moléculas flexíveis.

Em resumo, uma molécula é UV ativa se contiver cromóforos, pode sofrer transições eletrônicas apropriadas e possui uma estrutura que promove a conjugação e a planaridade.

Nota: A absorção de UV é um fenômeno quantitativo. A intensidade da absorção de UV está relacionada à concentração do analito e ao comprimento do caminho do feixe UV. Esse relacionamento é descrito pela lei de Beer-Lambert.