Os três principais tipos de ligações químicas são:

1. ligações iônicas: Essas ligações se formam quando um átomo doa um elétron para outro átomo, criando íons com carga oposta que são atraídos um pelo outro. Isso geralmente ocorre entre metais e não metais. Por exemplo, o cloreto de sódio (NaCl) é mantido em conjunto por uma ligação iônica.
2. ligações covalentes: Essas ligações se formam quando dois átomos compartilham elétrons. Esse tipo de ligação ocorre entre não -metais. Por exemplo, a molécula de água (H2O) é mantida em conjunto por ligações covalentes.
3. ligações metálicas: Essas ligações se formam entre átomos de metal. Em uma ligação metálica, os elétrons são delocalizados e pode se mover livremente por toda a treliça de metal, criando um "mar de elétrons". Isso explica por que os metais são bons condutores de calor e eletricidade.

Embora esses sejam os três tipos principais, vale a pena notar que também existem outros tipos menos comuns de ligações, como ligações de hidrogênio e forças de van der Waals. Eles são considerados mais fracos que os três principais tipos, mas desempenham papéis importantes nos sistemas biológicos e outros aspectos da química.