Veja como entender a reação entre ácido clorídrico (HCL) e carbonato de magnésio (MGCO3) e seu efeito no pH:
A reação O ácido clorídrico (HCl) é um ácido forte, enquanto o carbonato de magnésio (MGCO3) é uma base. Quando eles reagem, passam por uma reação de neutralização, produzindo:
*
cloreto de magnésio (MGCL2): Este é um sal solúvel.
*
dióxido de carbono (CO2): Este é um gás que borbulha da solução.
*
Água (H2O): Isso é formado pela reação dos íons hidrogênio (H+) do ácido e dos íons hidróxido (OH-) do carbonato.
A mudança de pH *
PH inicial: HCl é um ácido forte, portanto, seu pH inicial será muito baixo (ácido).
*
PH final: À medida que a reação avança, os íons hidrogênio (H+) do HCl reagem com os íons carbonatos (CO3^2-) do carbonato de magnésio. Isso reduz a concentração de íons H+ na solução. O pH final dependerá das quantidades relativas de ácido e base utilizadas.
Considerações importantes *
estequiometria: O pH exato no final dependerá das quantidades específicas de HCl e MGCO3 usadas. Se você tiver moles iguais de ácido e base, a solução provavelmente se tornará neutra (pH 7) à medida que a reação será concluída.
*
Excesso de reagente: Se um reagente estiver em excesso, o pH final será determinado pelo excesso de reagente. Por exemplo, se houver excesso de HCl, a solução permanecerá ácida.
em resumo: A reação do ácido clorídrico e do carbonato de magnésio é uma reação de neutralização. O pH da solução mudará de inicialmente ácido para potencialmente neutro ou ligeiramente ácido, dependendo das quantidades de cada reagente.
