Metais preferem ser oxidados .

Aqui está o porquê:

* oxidação é o processo de perda de elétrons. Os metais tendem a perder elétrons e formar íons positivos. Isso ocorre porque eles têm relativamente poucos elétrons em suas conchas externas, facilitando a perda desses elétrons e alcançar uma configuração mais estável.
* Redução é o processo de ganhar elétrons. Embora os metais * possam * ser reduzidos em condições específicas, é menos comum em seu estado natural.

Exemplos:

* Ferruagem de ferro:o ferro (Fe) é oxidado em óxido de ferro (Fe₂o₃) na presença de oxigênio e água.
* O alumínio reagindo com ácido:o alumínio (Al) é oxidado em íons de alumínio (Al³⁺) ao reagir com ácidos.

Ponto de chave: A tendência dos metais a serem oxidados é o que os torna úteis em muitas aplicações, como em baterias e revestimentos resistentes à corrosão.