É impossível dizer definitivamente qual solução é * provavelmente * produzir cristais quando perturbada sem mais informações.

Aqui está o porquê e o que precisamos considerar:

* Composição da solução: O tipo de soluto (a substância que está sendo dissolvida) e o solvente (a substância que a dissolver) são cruciais. Por exemplo, soluções de sais como açúcar ou sal de mesa têm maior probabilidade de cristalizar do que soluções de moléculas orgânicas como álcool ou vinagre.
* Concentração: Uma solução supersaturada (mantendo mais soluto do que normalmente poderia a uma determinada temperatura) tem muito mais probabilidade de cristalizar do que uma solução diluída.
* Temperatura: O resfriamento de uma solução pode frequentemente fazer com que ela se torne superaturada e aumente a probabilidade de cristalização.
* Sites de nucleação : Os distúrbios introduzem imperfeições ou "sementes" que podem atuar como locais de nucleação, onde os cristais começam a se formar.

Exemplos:

* Solução de açúcar supersaturada: Se você agitar uma solução de açúcar supersaturada, provavelmente verá os cristais se formarem rapidamente.
* Candy de rock: Uma solução de açúcar supersaturada é deliberadamente perturbada, adicionando uma corda ou bastão para promover o crescimento do cristal.
* Solução de sal: Uma solução salina saturada pode cristalizar lentamente com o tempo, mas perturbador pode incentivar a cristalização mais rápida.

Para obter uma resposta melhor, forneça mais detalhes sobre a solução em que você está interessado!