Você está correto! A anilina tem um ponto de ebulição mais alto que o fenol, tolueno e benzeno. Aqui está o porquê:

fatores que afetam o ponto de ebulição

* Forças intermoleculares: Quanto mais fortes as forças intermoleculares entre as moléculas, mais energia é necessária para superar essas forças e causar uma mudança de estado de líquido para gás. As principais forças que precisamos considerar são:
* ligação de hidrogênio: A força intermolecular mais forte. Ocorre quando um átomo de hidrogênio é ligado a um átomo altamente eletronegativo (como oxigênio, nitrogênio ou flúor).
* Interações dipolo-dipolo: Ocorrem entre moléculas polares.
* Forças de dispersão de Londres: A força intermolecular mais fraca, presente em todas as moléculas, e se torna mais forte com o aumento do tamanho molecular.

Comparando as moléculas

1. anilina (C6H5NH2):
* ligação de hidrogênio: A anilina pode participar da ligação de hidrogênio porque o átomo de nitrogênio no grupo amino (NH2) é altamente eletronegativo.
* Interações dipolo-dipolo: A anilina é uma molécula polar devido à presença do grupo amino.

2. fenol (C6H5OH):
* ligação de hidrogênio: O fenol também pode participar da ligação de hidrogênio devido ao átomo de oxigênio no grupo hidroxila (OH).
* Interações dipolo-dipolo: O fenol também é uma molécula polar.

3. tolueno (C6H5CH3):
* sem ligação de hidrogênio: O grupo metil (CH3) em tolueno não pode participar da ligação de hidrogênio.
* Interações dipolo-dipolo: O tolueno é uma molécula não polar.

4. benzeno (C6H6):
* sem ligação de hidrogênio: O benzeno é uma molécula não polar.

Conclusão

* Aniline tem o ponto de ebulição mais alto: Sua capacidade de formar ligações de hidrogênio e sua natureza polar contribuem para fortes forças intermoleculares.
* O fenol tem um ponto de ebulição mais alto que o tolueno e o benzeno: Embora o fenol possa participar da ligação de hidrogênio, ele possui uma ligação de hidrogênio mais fraca que a anilina porque o oxigênio é menos eletronegativo que o nitrogênio.
* tolueno tem um ponto de ebulição mais alto que o benzeno: O tolueno tem um tamanho molecular maior e forças de dispersão de Londres mais fortes que o benzeno.

Portanto, a ordem de aumentar os pontos de ebulição é:

benzeno