Os orbitais completamente preenchidos são mais estáveis ​​por alguns motivos importantes:

1. Regra de Hund e repulsão de elétrons eletrônicos:

* Regra de Hund afirma que os elétrons ocuparão individualmente os orbitais dentro de uma sub -Shell antes de se unir no mesmo orbital. Isso ocorre porque os elétrons em diferentes orbitais experimentam menos repulsão um do outro.
* Quando um orbital é completamente preenchido, todos os elétrons são emparelhados, minimizando a repulsão de elétrons-elétrons. Isso minimiza a energia do sistema, tornando -o mais estável.

2. Energia de troca:

* Quando os elétrons têm a mesma rotação em orbitais diferentes dentro de uma sub -Shell, eles podem trocar posições. Esta troca contribui para um efeito estabilizador chamado troca energia .
* Em um orbital completamente preenchido, todos os elétrons são emparelhados, maximizando a energia de troca, contribuindo ainda mais para a estabilidade.

3. Simetria e degeneração:

* Os orbitais completamente preenchidos têm um maior grau de simetria. Essa simetria leva a uma maior degeneração dos orbitais, o que significa que eles têm o mesmo nível de energia.
* Essa degeneração, juntamente com a repulsão minimizada de elétrons-elétrons, contribui para a estabilidade do sistema.

4. Blindagem:

* Os elétrons em orbitais preenchidos protegem efetivamente o núcleo dos elétrons externos. Isso significa que os elétrons externos experimentam uma atração mais fraca do núcleo, tornando -os menos propensos a serem removidos.

5. Energia inferior:

* O efeito geral desses fatores é que os orbitais completamente preenchidos têm energia mais baixa do que os orbitais parcialmente cheios. Esse estado de energia mais baixo corresponde a uma configuração mais estável.

em resumo:

A combinação de repulsão de elétrons elétrons minimizada, energia de troca maximizada, aumento da simetria e degeneração e blindagem eficaz contribuem para a estabilidade aprimorada de orbitais completamente preenchidos.