Quando o ácido clorídrico (HCl) reage com hidróxido de sódio (NaOH), é um exemplo clássico de uma reação de neutralização . Aqui está o que acontece:

A equação química:

HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + h₂o (l)

Explicação:

* reagentes:
* ácido clorídrico (HCl) é um ácido forte, o que significa que doa prontamente íons de hidrogênio (h⁺) em solução.
* hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte, o que significa que aceita prontamente íons de hidrogênio (h⁺) em solução e fornece íons hidróxido (OH⁻).

* Produtos:
* cloreto de sódio (NaCl) é um sal, formado pela combinação do cátion de sódio (Na⁺) de NaOH e pelo ânion cloreto (CL⁻) de HCl. Dissolve -se em água.
* água (h₂o) é formado pela combinação de íons hidrogênio (H⁺) a partir de HCl e íons hidróxidos (OH⁻) de NaOH.

O que acontece em solução:

1. ionização: HCl e NaOH se dissociam completamente na água, formando íons:
* Hcl → h⁺ + cl⁻
* Naoh → Na⁺ + Oh⁻

2. neutralização: Os íons hidrogênio (h⁺) do ácido reagem com os íons hidróxido (oh⁻) da base para formar água (h₂o):
* H⁺ + oh⁻ → h₂o

3. formação de sal: Os íons restantes, sódio (Na⁺) e cloreto (CL⁻), combinam -se para formar cloreto de sódio (NaCl), que se dissolve na água.

Principais recursos da reação:

* exotérmico: A reação libera calor, deixando a solução mais quente.
* neutralização: A reação neutraliza as propriedades ácidas e básicas dos reagentes, resultando em uma solução mais próxima do pH neutro.
* Formação de sal: A reação produz um sal, que é um composto formado pela reação de um ácido e uma base.

Aplicações práticas:

Esta reação é usada em:

* Análise química: Para determinar a concentração de ácidos ou bases.
* Processos industriais: Para ajustar o pH das soluções.
* vida cotidiana: Na produção de sabão e detergentes.