Aqui está o colapso de por que o cloreto de magnésio pode ser feito reagindo com o ácido clorídrico, enquanto o cobre não pode:

A série de reatividade

A chave é a série de reatividade de metais. Esta série classifica os metais da mais reativa a menos reativa.

* magnésio (mg) é um metal mais reativo do que cobre (Cu) . Isso significa que o magnésio tem uma tendência maior de perder elétrons e formar íons positivos.

A reação com ácido clorídrico

* magnésio + ácido clorídrico (HCl) → cloreto de magnésio (mgcl₂) + gás hidrogênio (h₂)

Nesta reação:
* O magnésio (Mg) reage com ácido clorídrico (HCl) para formar cloreto de magnésio (mgcl₂) e gás hidrogênio (H₂).
* Os íons hidrogênio (H⁺) no ácido são reduzidos a gás de hidrogênio pelo magnésio.
* O magnésio perde elétrons e forma os íons magnésio (mg²⁺), que combinam com íons cloreto (CL⁻) para formar cloreto de magnésio (mgcl₂).

inatividade de cobre

* cobre + ácido clorídrico (HCl) → Sem reação

O cobre é menos reativo que o hidrogênio. Não pode deslocar o hidrogênio do ácido clorídrico. Como resultado, nenhuma reação ocorre.

Resumo

O magnésio pode reagir com o ácido clorídrico porque é mais reativo que o hidrogênio e pode deslocá -lo. O cobre, sendo menos reativo, não pode deslocar o hidrogênio e, portanto, não reage com o ácido clorídrico.

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