J.J. Descoberta de Thomson do elétron o levou a concluir que os átomos não eram indivisíveis, mas na verdade eram compostos por partes menores.

Aqui está um colapso:

* O experimento do tubo do raio catódico: Thomson conduziu experimentos usando tubos de raios catódicos, que são tubos de vidro com eletrodos em cada extremidade. Quando uma alta tensão é aplicada, um feixe de luz, chamado raio de cátodo, viaja do eletrodo negativo (cátodo) até o eletrodo positivo (ânodo).
* Deflexão por campos magnéticos e elétricos: Thomson observou que o raio do cátodo poderia ser desviado por campos magnéticos e elétricos. Isso provou que o raio era composto de partículas carregadas.
* Cálculo da relação de carga/massa: Ao medir a quantidade de deflexão e a força dos campos, Thomson calculou a razão de carga-massa (E/M) das partículas no raio do cátodo. Essa proporção foi significativamente menor que a proporção de carga / massa de qualquer íon conhecido, sugerindo que as partículas eram muito mais leves que os átomos.
* Descoberta do elétron: Thomson concluiu que o raio do cátodo era composto por partículas carregadas negativamente, que ele chamou de "elétrons". Ele propôs o "modelo de pudim de ameixa" do átomo, onde elétrons carregados negativamente foram incorporados em uma esfera carregada positivamente.

Essa descoberta quebrou a crença de longa data de que os átomos eram partículas indivisíveis e fundamentais. Ele abriu o caminho para uma exploração adicional na estrutura do átomo e levou ao desenvolvimento da teoria atômica moderna.