Quando você coloca as unhas de ferro em um copo contendo solução de sulfato de cobre, ocorre uma reação química, resultando em uma mudança de cor fascinante e na formação de uma nova substância. Aqui está um colapso do que acontece:

A reação:

* O ferro é mais reativo que o cobre. Isso significa que o ferro tem uma tendência mais forte de perder elétrons e formar íons positivos (Fe²⁺).
* sulfato de cobre (cuso₄) é um composto iônico solúvel. Em solução, existe como íons de cobre (Cu²⁺) e íons sulfatos (SO₄²⁻).
* Quando as unhas de ferro são introduzidas, os átomos de ferro reagem com os íons de cobre. Os átomos de ferro perdem elétrons, formando íons Fe²⁺ e íons de cobre ganham elétrons, formando átomos de cobre (Cu).

A equação química:

A reação geral pode ser representada pela seguinte equação química:

fe (s) + cuso₄ (aq) → feso₄ (aq) + cu (s)

O que você observará:

1. Alteração de cor: A cor azul da solução de sulfato de cobre desaparece gradualmente à medida que os íons de cobre são consumidos.
2. Depósito marrom-avermelhado: Um revestimento marrom-avermelhado de cobre sólido se formará na superfície das unhas de ferro. Isso ocorre porque os átomos de cobre que são reduzidos da placa de solução nas unhas.
3. Formação de sulfato de ferro: A solução ficará verde pálida devido à formação de sulfato de ferro (Feso₄).

Explicação:

* As unhas de ferro atuam como um agente redutor, doando elétrons para os íons de cobre, que atuam como agentes oxidantes.
* Os átomos de cobre formados a partir do processo de redução são menos solúveis na solução, fazendo com que eles precipitem.
* O sulfato de ferro resultante permanece dissolvido na solução.

em resumo:

A reação entre as unhas de ferro e a solução de sulfato de cobre é um exemplo clássico de uma única reação de deslocamento. Demonstra a série de reatividade de metais e os princípios de oxidação e redução.