A amônia (NH₃) possui um ponto de ebulição incomumente alto para uma molécula pequena, considerando seu baixo peso molecular. Isso se deve principalmente à presença de ligação de hidrogênio .

Aqui está um colapso:

* ligação de hidrogênio: As moléculas de amônia têm uma ligação N-H altamente polar. O átomo de nitrogênio é mais eletronegativo que o hidrogênio, criando uma carga negativa parcial no nitrogênio e uma carga positiva parcial no hidrogênio. Essas cargas parciais permitem fortes interações dipolo-dipolo, especificamente ligação de hidrogênio . A ligação de hidrogênio é um tipo particularmente forte de força intermolecular.
* tamanho pequeno: A amônia é uma molécula pequena, permitindo que as ligações de hidrogênio sejam bastante próximas e fortes.
* Outros fatores: Enquanto a ligação de hidrogênio é o principal contribuinte, outros fatores como as forças de van der Waals também desempenham um papel no ponto de ebulição da amônia.

Comparação:

Considere o metano (ch₄). Tem um peso molecular semelhante à amônia, mas não possui ligação de hidrogênio. O metano tem apenas forças fracas de van der Waals, mantendo suas moléculas unidas, resultando em um ponto de ebulição muito mais baixo (-161,5 ° C) em comparação com a amônia (-33,34 ° C).

em resumo: O ponto de ebulição incomumente alto da amônia se deve principalmente à forte ligação de hidrogênio entre suas moléculas. Essa forte força intermolecular requer mais energia para superar, resultando em um ponto de ebulição mais alto.