As moléculas de água formam dois tipos principais de ligações:

1. Títulos covalentes:

* dentro da molécula: As moléculas de água (h₂o) são mantidas juntas por títulos covalentes . Essas ligações são formadas pelo compartilhamento de elétrons entre o átomo de oxigênio e os dois átomos de hidrogênio. O oxigênio possui uma eletronegatividade mais alta que o hidrogênio, o que significa que atrai elétrons mais fortemente. Isso resulta em um compartilhamento desigual de elétrons, tornando a extremidade do oxigênio da molécula de água ligeiramente negativa (Δ-) e o hidrogênio termina ligeiramente positivo (Δ+).

2. Ligações de hidrogênio:

* entre moléculas: Os átomos de hidrogênio ligeiramente positivos de uma molécula de água são atraídos para os átomos de oxigênio ligeiramente negativo de outras moléculas de água. Essas atrações são chamadas de ligações hidrogênio . Eles são mais fracos que os títulos covalentes, mas ainda desempenham um papel crucial nas propriedades da água.

Por que esses títulos são importantes?

* ligações covalentes Dê à água sua estrutura molecular.
* ligações de hidrogênio são responsáveis ​​por muitas das propriedades únicas da água, como:
* Ponto de ebulição alta: As ligações de hidrogênio requerem muita energia para quebrar, tornando a água um líquido à temperatura ambiente.
* tensão superficial: A forte atração entre as moléculas de água cria tensão superficial, permitindo que os insetos andassem na água.
* Propriedades do solvente: A polaridade das moléculas de água permite dissolver muitas substâncias.

Portanto, ambos os tipos de ligações são cruciais para a existência da água e seus muitos papéis importantes na natureza e na biologia.