Sim, o cloreto cúprico (CUCL₂) reage com magnésio (mg). Este é um exemplo clássico de uma reação de deslocamento único .

Aqui está a equação química equilibrada:

cucl₂ (aq) + mg (s) → mgcl₂ (aq) + cu (s)

Explicação:

* magnésio (mg) é mais reativo do que cobre (Cu) . Isso significa que ele pode deslocar o cobre do seu composto.
* Na reação, os átomos de magnésio perdem dois elétrons cada, tornando -se íons de magnésio (mg²⁺) .
* Os íons de cobre (Cu²⁺) do cloreto cúprico ganham dois elétrons cada, tornando -se átomos de cobre (Cu) .
* Os íons de magnésio combinam -se com íons cloreto (CL⁻) para formar cloreto de magnésio (mgcl₂) , que é solúvel em água.

Observações:

* Você observaria um sólido marrom-avermelhado (cobre) na superfície do metal de magnésio.
* A solução provavelmente passaria do azul (devido à presença de íons Cu²⁺) para incolor (devido à presença de íons mg²⁺).
* A reação pode produzir calor, indicando uma reação exotérmica.

Nota: A reação prossegue mais rapidamente se o magnésio estiver em uma forma em pó ou se a solução for aquecida.