A força primária entre as moléculas SO2 é a interação dipolo-dipolo .

Aqui está o porquê:

* forma molecular: O SO2 possui uma geometria dobrada ou em forma de V devido à presença de pares solitários no átomo de enxofre. Essa forma resulta em uma distribuição desigual da densidade de elétrons, criando um momento de dipolo permanente.
* polaridade: As ligações de enxofre-oxigênio são polares, sendo o oxigênio mais eletronegativo que o enxofre. Essa polaridade contribui para o momento dipolar geral da molécula.
* Interações dipolo-dipolo: A extremidade positiva de uma molécula SO2 é atraída para a extremidade negativa de outra molécula SO2, resultando em uma interação dipolo-dipolo.

Outras forças presentes, mas mais fracas:

* Forças de dispersão de Londres: Essas forças fracas estão presentes em todas as moléculas devido a flutuações temporárias na distribuição de elétrons. Eles também estão presentes no SO2.
* ligação de hidrogênio: O SO2 não participa da ligação de hidrogênio porque não possui um átomo de hidrogênio diretamente ligado a um átomo altamente eletronegativo, como oxigênio ou nitrogênio.

Portanto, as interações dipolo-dipolo são as forças intermoleculares dominantes em SO2.