Você está pedindo o número de átomos de alumínio em uma amostra de 100g de sulfeto de alumínio. Veja como descobrir isso:

1. Determine a fórmula química

O sulfeto de alumínio é composto de alumínio (Al) e enxofre (s). A fórmula química para sulfeto de alumínio é Al₂s₃.

2. Calcule a massa molar

* A massa molar de alumínio (Al) é 26,98 g/mol.
* A massa molar de enxofre é 32,07 g/mol.

A massa molar de Al₂s₃ é:(2 * 26,98 g/mol) + (3 * 32,07 g/mol) =150,17 g/mol

3. Calcule o número de moles

* Temos uma amostra de 100 g de Al₂s₃.
* Divida a massa da amostra pela massa molar para obter o número de moles:100 g / 150,17 g / mol =0,666 moles de Al₂s₃.

4. Calcule o número de átomos de alumínio

* Cada mole de Al₂s₃ contém 2 moles de átomos de alumínio.
* Multiplique o número de moles de Al₂s₃ por 2 para obter o número de moles de alumínio:0,666 moles * 2 =1,332 moles de alumínio.
* Use o número de Avogadro (6,022 x 10²³ átomos/mol) para converter moles de alumínio para o número de átomos:1,332 moles * 6,022 x 10²³ átomos/mol = 8,02 x 10²³ átomos de alumínio.

Portanto, existem aproximadamente 8,02 x 10²³ átomos de alumínio em uma amostra de 100 g de sulfeto de alumínio.