Você esperaria que o ponto de ebulição do cloro fosse mais baixo do que o de iodo. Aqui está o porquê:

* Forças intermoleculares: A força das forças intermoleculares (as forças entre moléculas) desempenha um papel crucial na determinação do ponto de ebulição. Forças intermoleculares mais fortes exigem mais energia para superar, levando a pontos de ebulição mais altos.

* Forças de dispersão de Londres: A força intermolecular primária entre moléculas de cloro (CL₂) e iodo (I₂) são as forças de dispersão de Londres. Essas forças surgem de flutuações temporárias na distribuição de elétrons ao redor das moléculas, criando dipolos temporários que induzem dipolos nas moléculas vizinhas.

* Tamanho e polarizabilidade: O iodo é um átomo muito maior que o cloro. Os átomos maiores têm mais elétrons e uma nuvem de elétrons maior, tornando -os mais polarizáveis ​​(mais fáceis de induzir um dipolo temporário). Isso significa que as moléculas de iodo experimentam forças mais fortes de dispersão em Londres em comparação com as moléculas de cloro.

* Tendência de ponto de ebulição: À medida que você se move pelo grupo de halogênio (F, Cl, Br, I), o tamanho atômico aumenta e a força das forças de dispersão de Londres aumenta. Isso leva a uma tendência de aumentar os pontos de ebulição ao descer o grupo.

em resumo: O iodo tem forças de dispersão mais fortes de Londres devido ao seu tamanho maior e polarizabilidade mais alta, resultando em um ponto de ebulição mais alto em comparação ao cloro.