Você está certo, sódio (Na) e cloro (CL) estão no mesmo período (período 3) da tabela periódica. No entanto, eles não estão no mesmo grupo. Essa diferença em sua colocação leva a uma diferença significativa em seus tamanhos atômicos. Aqui está o porquê:

* Estrutura atômica : À medida que você passa por um período da esquerda para a direita, o número de prótons no núcleo aumenta. Essa carga positiva aumentada atrai os elétrons carregados negativamente mais fortemente, puxando a nuvem de elétrons para mais perto do núcleo.

* sódio vs. cloro:
* sódio (Na): Tem 11 prótons e 11 elétrons. Seu elétron mais externo está no orbital 3s.
* cloro (Cl): Tem 17 prótons e 17 elétrons. Seus elétrons mais externos estão nos orbitais 3s e 3p.

* Efeito no tamanho: Como o cloro tem uma carga nuclear maior (mais prótons), seus elétrons são desenhados com mais força. Isso torna o cloro menor do que o sódio, embora ambos os elementos tenham seus elétrons mais externos no mesmo nível de energia (3º nível de energia).

em resumo:

* sódio (Na): Tamanho atômico maior devido à atração mais fraca entre seu núcleo e elétron mais externo.
* cloro (Cl): Tamanho atômico menor devido à atração mais forte entre seu núcleo e elétrons mais externos.

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