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    Qual é a fórmula empírica de um composto que contém 53,73 % de Fe e 46,27 s?
    Veja como determinar a fórmula empírica:

    1. Suponha uma amostra de 100g

    Isso faz com que as porcentagens se traduzam diretamente em gramas:

    * 53,73 g Fe
    * 46,27 g s

    2. Converter gramas em toupeiras

    Divida a massa de cada elemento por sua massa molar:

    * Fe:53,73 g / 55.845 g / mol =0,962 mol Fe
    * S:46,27 g / 32.065 g / mol =1,443 mol s

    3. Encontre a proporção molar

    Divida cada valor molar pelo menor valor da mole:

    * Fe:0,962 mol / 0,962 mol =1
    * S:1,443 mol / 0,962 mol =1,5

    Como precisamos de números inteiros para a fórmula empírica, multiplique ambos por 2:

    * Fe:1 * 2 =2
    * S:1,5 * 2 =3

    4. Escreva a fórmula empírica

    A fórmula empírica é fe₂s₃ .
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