Uma molécula é considerada polar quando possui um momento dipolo líquido . Isso significa que a molécula tem uma extremidade positiva e negativa devido a uma distribuição desigual de elétrons. Aqui está um colapso do porquê:
1. Eletronegatividade: * Átomos diferentes têm habilidades diferentes para atrair elétrons. Isso é conhecido como
eletronegatividade .
* Átomos com eletronegatividade mais alta atraem elétrons mais fortemente.
* Quando dois átomos com diferentes eletronegatividades se ligam, os elétrons são puxados para mais perto do átomo mais eletronegativo.
2. Ligações covalentes polares: * Quando uma ligação se forma entre dois átomos com diferentes eletronegatividades, a ligação é
polar covalente .
* Isso significa que os elétrons não são compartilhados igualmente, criando uma carga positiva parcial no átomo menos eletronegativo e a
carga negativa parcial no átomo mais eletronegativo.
3. Geometria molecular: * Mesmo que uma molécula tenha ligações covalentes polares, pode
não Seja uma molécula polar. Isso depende da geometria
da molécula.
* Para uma molécula ser polar, as cargas parciais
precisa ser organizado de uma maneira que cria uma distribuição desigual de carga em toda a molécula.
* Por exemplo, água (H
2 O) possui duas ligações covalentes polares (O-H). A geometria dobrada da molécula garante que a carga negativa parcial no átomo de oxigênio não seja cancelada pelas cargas positivas parciais nos átomos de hidrogênio. Isso cria um momento de dipolo líquido, tornando a água uma molécula polar.
* Por outro lado, dióxido de carbono (CO ) possui duas ligações covalentes polares (C-O). No entanto, sua geometria linear faz com que os dois dipolos se cancelem, resultando em uma molécula não polar.
em resumo:
* Uma molécula é polar se tiver ligações covalentes polares e a geometria molecular Isso leva a um momento dipolar .
* Isso resulta em uma separação de carga , tornar uma extremidade da molécula um pouco positiva e a outra extremidade ligeiramente negativa.
As moléculas polares são importantes porque sua distribuição de carga desigual permite interagir com outras moléculas polares através de interações dipolo-dipolo . Essas interações são cruciais em muitos processos biológicos e químicos.
