Parece que há um pequeno erro nas informações fornecidas. A temperatura * diminui * de 30,5 ° C para 35,6 ° C. Isso não é possível em um processo de dissolução típico.

Aqui está o porquê:

* dissolvendo sal (NaCl) na água é geralmente um processo endotérmico. Isso significa que o calor é absorvido pelo ambiente, fazendo com que a temperatura da solução diminua.
* A temperatura não pode diminuir e depois aumentar simultaneamente. Se a temperatura diminuísse de 30,5 ° C, não poderá aumentar para 35,6 ° C dentro do mesmo processo.

Para calcular a mudança de entalpia (ΔH) da reação, precisamos da mudança de temperatura correta.

Veja como abordaríamos o cálculo se tivéssemos os dados de temperatura corretos:

1. Calcule a mudança de temperatura (Δt): Δt =temperatura final - temperatura inicial
2. Determine a massa da solução: Como a densidade da água é de aproximadamente 1 g/ml, a massa de 1000 mL de água é de 1000 g. Adicione a massa do sal (50 g) para obter a massa total da solução (1050 g).
3. Use a capacidade de calor específica da água: A capacidade de calor específica da água é de aproximadamente 4,184 J/g ° C.
4. Calcule a mudança de calor (q): q =massa de solução × capacidade de calor específica × Δt
5. Relacione a mudança de calor na mudança de entalpia: Como o processo está em pressão constante, a mudança de calor (q) é igual à mudança de entalpia (ΔH) da reação.

Lembre -se: Se a temperatura final for menor que a temperatura inicial, a mudança de entalpia (ΔH) será positiva, indicando uma reação endotérmica. Se a temperatura final for maior, a mudança de entalpia será negativa, indicando uma reação exotérmica.