Diferentes líquidos fervem em diferentes temperaturas devido à força das forças intermoleculares
entre suas moléculas. Aqui está um colapso:
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Forças intermoleculares: Estas são as forças atraentes entre as moléculas. Eles são mais fracos que as forças que mantêm átomos juntos dentro de uma molécula (forças intramoleculares).
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Tipos de forças intermoleculares: Existem três tipos principais:
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ligação de hidrogênio: O tipo mais forte, ocorrendo quando um átomo de hidrogênio é ligado a um átomo altamente eletronegativo como oxigênio, nitrogênio ou fluorina.
* Interações dipolo-dipolo: Ocorrem entre moléculas polares, que têm uma extremidade permanente positiva e negativa.
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Forças de dispersão de Londres: O tipo mais fraco, ocorrendo entre todas as moléculas devido a flutuações temporárias na distribuição de elétrons.
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ponto de ebulição: A temperatura na qual um líquido se transforma em um gás. Para ferver um líquido, as moléculas devem ter energia cinética suficiente para superar as forças intermoleculares que as mantêm unidas.
Veja como tudo se conecta: *
Forças intermoleculares mais fortes requerem mais energia para quebrar. Isso significa que líquidos com forças intermoleculares fortes têm pontos de ebulição mais altos.
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A ligação de hidrogênio é o tipo mais forte de força intermolecular. Líquidos como água, que formam ligações de hidrogênio, têm pontos de ebulição altos.
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líquidos com forças intermoleculares mais fracas (como as forças de dispersão de Londres) têm pontos de ebulição mais baixos. Por exemplo, o metano, que só tem forças de dispersão em Londres, ferve a uma temperatura muito baixa.
Exemplo: * A água tem um ponto de ebulição de 100 ° C devido à sua forte ligação de hidrogênio.
* O etanol também possui ligação de hidrogênio, mas é mais fraco do que na água; portanto, ferve a 78 ° C.
* Hexane, que só tem forças de dispersão em Londres, ferve a 69 ° C.
em resumo: A força das forças intermoleculares determina a quantidade de energia necessária para superar essas forças e dividir o líquido em um gás. Isso influencia diretamente o ponto de ebulição de uma substância.
