Aqui está uma quebra de por que os sólidos derretem em líquidos quando o calor é adicionado:

1. Estrutura molecular:

* sólidos: As moléculas em um sólido são fortemente empacotadas em um arranjo fixo e ordenado. Eles têm fortes forças intermoleculares que as mantêm no lugar.
* líquidos: As moléculas em um líquido são mais frouxas e podem se mover. Eles têm forças intermoleculares mais fracas que os sólidos.

2. O papel do calor:

* energia térmica: Quando o calor é adicionado a um sólido, aumenta a energia cinética (energia do movimento) das moléculas. As moléculas vibram mais rapidamente.
* quebrando títulos: À medida que as moléculas vibram com mais vigor, as forças intermoleculares que as mantêm em uma estrutura fixa enfraquecem. Eventualmente, as vibrações se tornam fortes o suficiente para superar as ligações, fazendo com que as moléculas se libertem de suas posições fixas.
* transição: Essa transição de um arranjo fixo e ordenado para um estado mais móvel e menos ordenado é o que define a mudança de sólido para líquido.

3. Ponto de fusão:

* Temperatura específica: Toda substância tem um ponto de fusão específico, a temperatura na qual ela faz a transição de sólido para líquido. Este ponto é determinado pela força das forças intermoleculares na substância.
* temperatura constante: Durante o processo de fusão, a temperatura permanece constante, mesmo que o calor esteja sendo adicionado. Isso ocorre porque a energia está sendo usada para quebrar as ligações, não para aumentar a temperatura.

em suma:

A adição de calor fornece energia às moléculas em um sólido. Esse aumento da energia enfraquece os títulos que os mantêm juntos, permitindo que eles se movam mais livremente e passem para um estado líquido.