O ponto de ebulição de um líquido aumenta Se as forças intermoleculares aumentarem. Aqui está o porquê:

* Forças intermoleculares (IMFs) são as forças atraentes entre as moléculas. O FMI mais forte significa que as moléculas são mantidas juntas mais firmemente.
* ponto de ebulição é a temperatura na qual um líquido se transforma em um gás. Para ferver um líquido, suas moléculas precisam de energia suficiente para superar os FMIs, mantendo -os unidos e escapar na fase gasosa.
* IMFs mais fortes requerem mais energia para quebrar. Isso significa que é necessária uma temperatura mais alta (ponto de ebulição) para fornecer energia suficiente para as moléculas vaporizarem.

Exemplo:

* A água possui fortes ligações de hidrogênio, um tipo de FMI. É por isso que a água tem um ponto de ebulição relativamente alto em comparação com outros líquidos como o metano, que tem forças de dispersão mais fracas em Londres.

em resumo: Quanto mais fortes as forças intermoleculares, mais energia é necessária para superá -las, resultando em um ponto de ebulição mais alto.