A solubilidade de a maioria dos sais aumenta com o aumento da temperatura.

Aqui está o porquê:

* dissolução é um processo endotérmico: Isso significa que exige energia (geralmente calor) para quebrar as ligações que mantêm os íons saltos juntos no estado sólido e os separam em íons individuais em solução.
* Princípio de le chatelier: Quando você aumenta a temperatura, está adicionando calor ao sistema. O sistema mudará para aliviar esse estresse, que neste caso significa favorecer o processo endotérmico de dissolver mais sal.

Exceções:

* Alguns sais exibem comportamento incomum de solubilidade: Por exemplo, a solubilidade do sulfato de cálcio (caso₄) diminui com o aumento da temperatura. Isso ocorre porque a dissolução do sulfato de cálcio é um processo exotérmico, e a adição de calor realmente muda o equilíbrio para a formação de sulfato de cálcio sólido.

Ponto de chave: Embora a regra geral seja que a solubilidade do sal aumente com a temperatura, é sempre uma boa idéia verificar curvas de solubilidade específicas para sais individuais.