As linhas no espectro da linha brilhante de um átomo são devidas a os comprimentos de onda específicos da luz emitidos quando os elétrons transitam entre os níveis de energia dentro do átomo .

Aqui está um colapso:

* elétrons em átomos só podem existir em níveis de energia específicos. Esses níveis são quantizados, o que significa que eles só podem assumir valores discretos.
* Quando um elétron se move de um nível de energia mais alto para um menor, libera energia na forma de luz. A energia da luz emitida corresponde à diferença de energia entre os dois níveis.
* Como os níveis de energia são quantizados, a luz emitida possui comprimentos de onda específicos. Isso resulta nas linhas brilhantes observadas no espectro, cada uma correspondente a uma transição de nível de energia específica.

em resumo:

1. elétrons excitados: Os elétrons estão excitados com níveis mais altos de energia.
2. transições de elétrons: Os elétrons voltam aos níveis mais baixos de energia.
3. Emissão de luz: A energia é liberada como luz com comprimentos de onda específicos.
4. Espectro de linha brilhante: A luz emitida cria um espectro de linha brilhante, onde cada linha corresponde a uma transição de nível de energia específica.

É por isso que cada elemento possui um espectro de linha brilhante exclusivo, como uma impressão digital, permitindo identificá -lo.