Quando uma substância passa por uma mudança de estado (como derretimento, congelamento, ebulição ou condensação), sua temperatura permanece constante Embora o calor esteja sendo adicionado ou removido.

Aqui está o porquê:

* A mudança de fase requer energia: A mudança de estado exige energia para quebrar ou formar ligações intermoleculares. Essa energia é usada para superar as forças que mantêm as moléculas em seu estado atual (sólido, líquido ou gás), para não aumentar a energia cinética das moléculas, que é o que faz com que a temperatura aumente.
* calor latente: A energia absorvida ou liberada durante uma mudança de fase é chamada de calor latente. Essa energia térmica é usada para quebrar ou formar ligações e não altera a temperatura da substância.

Exemplos:

* Derretimento: Quando o gelo derrete na água, a temperatura permanece a 0 ° C (32 ° F) até que todo o gelo derreteu, mesmo que o calor esteja sendo adicionado. A energia térmica é usada para quebrar as ligações que mantêm as moléculas de água no estado sólido.
* ebulando: Quando a água ferve no vapor, a temperatura permanece a 100 ° C (212 ° F) até que toda a água se afaste, mesmo que o calor esteja sendo adicionado. A energia térmica é usada para quebrar as ligações que mantêm as moléculas de água no estado líquido.

em resumo:

Durante uma mudança de fase, a temperatura de uma substância permanece constante porque a energia adicionada ou removida é usada para alterar o estado da substância, não sua temperatura.