A pressão de vapor reduzida em grandes altitudes faz com que um líquido ferva a uma temperatura mais baixa .

Aqui está o porquê:

* Pressão de vapor: A pressão exercida pelo vapor de um líquido em equilíbrio com sua fase líquida.
* ponto de ebulição: A temperatura na qual a pressão de vapor de um líquido é igual à pressão atmosférica circundante.

Em altitudes mais altas, a pressão atmosférica é menor. Para ferver um líquido, sua pressão de vapor precisa corresponder à pressão circundante. Como a pressão é menor em altitudes mais altas, o líquido atinge seu ponto de ebulição a uma temperatura mais baixa.

Exemplo: A água ferve a 100 ° C (212 ° F) no nível do mar, mas em altitudes mais altas, ferve a uma temperatura mais baixa. É por isso que cozinhar leva mais tempo em altitudes mais altas.