Veja como determinar o ponto de ebulição de uma solução de sacarose aquosa de 3,60 molar:
Entendendo o conceito *
Elevação do ponto de ebulição: Quando um soluto (como sacarose) é dissolvido em um solvente (como água), o ponto de ebulição da solução aumenta em comparação com o solvente puro. Isso é conhecido como elevação do ponto de ebulição.
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Molalidade: A concentração da solução é expressa na molalidade (moles de soluto por quilograma de solvente). Precisamos conhecer a molalidade para calcular a elevação do ponto de ebulição.
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A fórmula: A elevação do ponto de ebulição (Δt
b ) é calculado usando a seguinte fórmula:
ΔT B =K B * m
Onde:
* ΔT B é a elevação do ponto de ebulição
* K B é a constante de elevação do ponto de ebulição molal (para a água, k b =0,512 ° C/m)
* M é a molalidade da solução
cálculos
1. assume uma massa de água: Para simplificar, vamos supor que temos 1 kg (1000 g) de água.
2. Calcule a molalidade:
* Toupeiras de sacarose =3,60 moles
* Massa de água =1 kg
* Molalidade (m) =(3,60 moles) / (1 kg) =3,60 mol / kg
3. Calcule a elevação do ponto de ebulição:
* ΔT B =(0,512 ° C/m) * (3,60 mol/kg) =1,84 ° C
4. Determine o ponto de ebulição:
* O ponto de ebulição normal da água é 100 ° C.
* O ponto de ebulição da solução é 100 ° C + 1,84 ° C =101,84 ° C
Portanto, o ponto de ebulição de uma solução de sacarose aquosa de 3,60 molar seria de aproximadamente 101,84 ° C.
Notas importantes:
* Este cálculo assume o comportamento ideal da solução, o que significa que não há interações significativas entre as moléculas de soluto e solvente que afetariam o ponto de ebulição.
* Na realidade, o ponto de ebulição real pode diferir um pouco devido ao comportamento não ideal.
* É crucial trabalhar com a molalidade da solução, não o molaridade, ao calcular a elevação do ponto de ebulição. A molalidade é baseada na massa do solvente, que permanece constante, independentemente das mudanças de temperatura.
