A ligação metálica é um tipo de ligação química que ocorre entre átomos de elementos metálicos. Aqui está o que acontece:

1. Modelo do mar eletrônico: Na ligação metálica, os elétrons de valência (elétrons mais externos) dos átomos de metal são delocalizados. Isso significa que eles não estão ligados a nenhum átomo em particular, mas se movem livremente por toda a rede de metal. Essa livre circulação de elétrons cria um "mar" de elétrons que envolve os íons metálicos com carga positiva.

2. Atração: Os íons metálicos carregados positivamente são atraídos para o mar de elétrons negativamente carregado. Essa atração eletrostática mantém os átomos de metal unidos, formando uma forte ligação metálica.

3. Propriedades: Os elétrons delocalizados em ligação metálica representam muitas das propriedades características dos metais, incluindo:

* Alta condutividade elétrica: Os elétrons livres podem transportar facilmente corrente elétrica.
* Alta condutividade térmica: Os elétrons livres também podem transferir facilmente o calor.
* maleabilidade e ductilidade: A capacidade de ser martelada em folhas finas e atraídas em fios. Isso ocorre porque as camadas de íons metálicas podem deslizar um pelo outro sem quebrar as ligações.
* brilho metálico: Os elétrons livres refletem a luz, dando aos metais sua aparência brilhante.
* Pontos de fusão e ebulição altos: As fortes ligações metálicas exigem muita energia para quebrar, resultando em altos pontos de fusão e ebulição.

em resumo: A ligação metálica é resultado da atração eletrostática entre íons metálicos carregados positivamente e um "mar" de elétrons de valência delocalizados. Esse vínculo é responsável por muitas das propriedades únicas e úteis dos metais.