Você está perguntando sobre um problema de reagente limitante. Veja como determinar qual reagente limita a reação:

1. Escreva a equação química equilibrada

Primeiro, precisamos da equação química equilibrada para a reação entre Naclo3 (clorato de sódio) e Cr2O3 (óxido de cromo (III)). Essa reação é um pouco complexa e produz vários produtos. É provável que você esteja interessado na formação de cromato de sódio (Na2cro4). A equação equilibrada seria:

6 Naclo3 + 2 Cr2O3 → 2 Na2cro4 + 6 NaCl + 3 O2

2. Converter massas em toupeiras

* naclo3:
* Massa molar de naclo3 =106,44 g/mol
* Moles de naclo3 =(15 g) / (106,44 g / mol) =0,141 moles

* CR2O3:
* Massa molar de Cr2O3 =151,99 g/mol
* Moles de Cr2O3 =(20 g) / (151,99 g / mol) =0,132 moles

3. Determine a proporção molar da equação equilibrada

A equação equilibrada mostra que 6 moles de NaClo3 reagem com 2 moles de Cr2O3.

4. Calcule o reagente limitador

* naclo3: Se todos os 0,141 moles de Naclo3 reagerem, exigiria (0,141 moles naclo3) * (2 moles Cr2O3 / 6 moles naclo3) =0,047 moles de CR2O3. Temos CR2O3 mais do que suficientes (0,132 moles).

* CR2O3: Se todos os 0,132 moles de CR2O3 reagerem, exigiria (0,132 moles CR2O3) * (6 moles Naclo3 / 2 moles Cr2O3) =0,396 moles de NaClo3. Não temos Naclo3 suficientes (apenas 0,141 moles).

Conclusão:

Como não temos o NACLO3 suficiente para reagir com todo o CR2O3, naclo3 é o reagente limitador .