Veja como a teoria cinética explica a pressão constante de um gás em um recipiente selado com volume e temperatura constante:

Conceitos -chave da teoria cinética

* moléculas de gás estão em constante movimento aleatório. Eles colidem entre si e as paredes do recipiente.
* A energia cinética média das moléculas é proporcional à temperatura absoluta. Isso significa que os gases mais quentes têm moléculas mais rápidas.
* colisões com as paredes de contêiner criam pressão. Quanto mais frequentes e fortes as colisões, maior a pressão.

Explicação

1. temperatura constante: Como a temperatura é constante, a energia cinética média das moléculas de gás permanece constante. Isso significa que a velocidade média das moléculas não muda.

2. volume constante: O volume fixo do contêiner significa que há um espaço limitado para que as moléculas de gás se movam.

3. Colisões equilibradas: Com temperatura e volume constantes, o seguinte acontece:
* Frequência de colisão: O número de colisões entre moléculas de gás e as paredes do recipiente permanece constante. Há uma taxa constante de colisões porque as moléculas estão se movendo a uma velocidade constante e estão confinadas a um espaço fixo.
* Força de colisão: Como a energia cinética média (e, portanto, a velocidade) das moléculas é constante, a força de cada colisão com as paredes também permanece constante.

4. pressão constante: A pressão exercida pelo gás está diretamente relacionada à taxa e força de colisões com as paredes do contêiner. Como a frequência e a força dessas colisões permanecem constantes, a pressão permanece constante.

em resumo

A temperatura constante garante que as moléculas de gás mantenham uma velocidade média constante, enquanto o volume constante as limita a um espaço fixo. Isso resulta em uma taxa constante e força de colisões com as paredes do contêiner, levando a uma pressão estável e imutável.