Quando os elétrons não são compartilhados igualmente em uma ligação, a molécula formada é chamada de molécula polar .

Aqui está o porquê:

* compartilhamento desigual: Em uma molécula polar, um átomo atrai os elétrons compartilhados mais fortemente do que o outro átomo. Isso ocorre porque o átomo com a atração mais forte tem uma eletronegatividade mais alta.
* Encargos parciais: O átomo com a tração mais forte adquire uma carga ligeiramente negativa (Δ-) e o outro átomo adquire uma carga ligeiramente positiva (Δ+).
* Momento dipolar: Essa separação de carga cria um momento dipolar, onde a molécula tem uma extremidade positiva e negativa.

Exemplo: A água (H₂O) é uma molécula polar. O oxigênio possui uma eletronegatividade mais alta que o hidrogênio, por isso puxa os elétrons compartilhados para mais perto de si. Isso cria uma carga negativa parcial no átomo de oxigênio e cargas positivas parciais nos átomos de hidrogênio.

Outros exemplos de moléculas polares incluem:

* amônia (NH₃)
* cloreto de hidrogênio (HCl)
* dióxido de carbono (CO₂) (apesar de sua estrutura linear)

É importante lembrar que, embora o compartilhamento não seja perfeitamente igual em moléculas polares, os elétrons ainda são *compartilhados *, o que significa que é uma ligação covalente. O compartilhamento desigual simplesmente leva a uma separação de carga dentro da molécula.