Você está pedindo a estrutura de Lewis do brometo de magnésio (MGBR₂). Veja como desenhar:

1. Determine o número de elétrons de valência:

* O magnésio (mg) possui 2 elétrons de valência.
* O bromo (BR) possui 7 elétrons de valência.

2. Organize os átomos:

* O magnésio (mg) está no grupo 2, portanto, normalmente forma um cátion de +2 (mg²⁺).
* O bromo (BR) está no grupo 17, por isso normalmente forma um ânion -1 (br⁻).
* Para equilibrar as cargas, precisamos de dois átomos de bromo (2BR⁻).

3. Desenhe a estrutura de Lewis:

* O magnésio perde seus dois elétrons de valência, formando um íon mg²⁺ sem pontos ao seu redor.
* Cada átomo de bromo ganha um elétron, formando íons Br⁻ com 8 pontos ao seu redor.

Aqui está a estrutura de Lewis:

`` `
[Mg] ²⁺ [:Br:] ⁻ [:Br:] ⁻
`` `

Pontos de chave:

* Os colchetes indicam os íons.
* As cobranças são mostradas fora dos colchetes.
* Cada átomo de bromo possui um octeto completo (8 elétrons).
* O magnésio não tem elétrons de valência.

Nota importante: Essa estrutura de Lewis representa a ligação iônica entre magnésio e bromo. É importante lembrar que os compostos iônicos não existem como moléculas únicas, mas como uma estrutura de treliça com íons alternados.