Veja como resolver esse problema usando a lei ideal de gás:

1. A lei de gás ideal

A lei ideal de gás é expressa como:

PV =nrt

onde:

* P =pressão (em atmosferas, atm)
* V =volume (em litros, l)
* n =número de moles
* R =constante de gás ideal (0,0821 l · atm/mol · k)
* T =temperatura (em Kelvin, K)

2. Reorganize a fórmula para resolver 'n'

Queremos encontrar o número de toupeiras (n), então reorganize a fórmula:

n =PV / RT

3. Conecte os valores

* P =3,5 atm
* V =20 L
* R =0,0821 l · atm/mol · k
* T =280 K

4. Calcule

n =(3,5 atm * 20 l) / (0,0821 l · atm / mol · k * 280 k)
n ≈ 3,04 moles

Portanto, aproximadamente 3,04 moles de um gás ideal ocuparão um volume de 20 litros a 3,5 atm e 280 k.