Os ligantes em compostos complexos inorgânicos são os átomos, íons ou moléculas que se ligam a um átomo de metal central ou íons. Eles doam pares de elétrons ao metal, formando uma ligação covalente de coordenadas.

Aqui está um colapso de ligantes comuns:

Tipos de ligantes:

* monodentado: Esses ligantes se ligam ao átomo de metal através de um único átomo de doador. Exemplos incluem:
* halogênios: Cl-, Br-, i-
* Água: H2O
* amônia: NH3
* monóxido de carbono: Co
* cianeto: CN-
* bidentate: Esses ligantes têm dois átomos de doadores que podem se ligar ao átomo de metal. Exemplos incluem:
* etilenodiamina: en (nH2CH2CH2NH2)
* oxalato: C2O42-
* glicinato: H2NCH2COO-
* polidentato: Esses ligantes têm mais de dois átomos de doadores que podem se ligar ao átomo de metal. Exemplos incluem:
* etilenodiaminetetraacetato: EDTA4- (um ligante hexadenteado)
* porfirinas: (presente em Heme, clorofila)

Nomenclatura do ligante:

* Os ligantes são nomeados de acordo com sua identidade. Por exemplo:
* aqua: H2O
* munição: NH3
* cloro: Cl-
* ciano: CN-
* oxalato: C2O42-
* O número de ligantes é indicado por prefixos como:
* mono: Um
* di: Dois
* tri: Três
* tetra: Quatro
* penta: Cinco
* hexa: Seis

Exemplos de compostos complexos inorgânicos:

* tetraamminecopper (ii) sulfato: [Cu (NH3) 4] SO4
* Ligantes:amônia (NH3)
* hexacacanoferrato de potássio (ii): K4 [Fe (CN) 6]
* Ligantes:cianeto (CN-)
* tetraaquacopper (ii) íon: [Cu (H2O) 4] 2+
* Ligantes:água (H2O)

Notas importantes:

* O número e o tipo de ligantes podem afetar significativamente as propriedades do complexo.
* Os ligantes podem ser neutros, carregados negativamente (aniônicos) ou raramente, carregados positivamente (catiônicos).
* O átomo de metal central ou íon normalmente possui um número de coordenação, que representa o número de ligantes diretamente ligados a ele.

Compreender os ligantes em compostos complexos inorgânicos é crucial para compreender sua estrutura, ligação e reatividade.