Elementos que provavelmente desistirão de elétrons Em vez de compartilhá -los são aqueles localizados no lado esquerdo da tabela periódica, especificamente nos grupos 1 e 2 , também conhecido como metais alcalinos e metais terrestres alcalinos , respectivamente.

Aqui está o porquê:

* baixa eletronegatividade: Esses elementos têm baixa eletronegatividade, o que significa que têm uma atração fraca para os elétrons. Isso os torna dispostos a perder elétrons para obter uma configuração estável de elétrons.
* um ou dois elétrons de valência: Eles têm apenas um ou dois elétrons de valência na concha mais externa. A perda desses elétrons permite que eles atinjam uma configuração estável e nobre de gás.

Exemplo:

* sódio (Na) tem um elétron de valência. Ele perde prontamente esse elétron para formar um íon +1 (Na +), alcançando a configuração estável de elétrons do neon (NE).

Embora o compartilhamento de elétrons seja uma maneira comum para os elementos alcançarem a estabilidade, os elementos nos grupos 1 e 2 estão mais inclinados a perder elétrons para formar cátions em vez de compartilhar elétrons para formar ligações covalentes.