Os átomos de gases nobres não se combinam para formar moléculas diatômicas ou maiores por causa de suas configurações de elétrons estáveis ​​ .

Aqui está o porquê:

* conchas de valência completas: Os gases nobres têm uma concha externa completa de elétrons (também conhecida como casca de valência). Isso significa que eles têm o número máximo de elétrons permitidos no nível mais externo de energia.
* Estabilidade: Um shell de valência total cria uma configuração muito estável. Os átomos buscam estabilidade e uma concha externa completa significa que eles não têm forte tendência a ganhar, perder ou compartilhar elétrons.
* sem elétrons não emparelhados: Como a concha mais externa está cheia, os gases nobres não têm elétrons não emparelhados disponíveis para formar ligações com outros átomos.

em contraste:

* Outros elementos, com conchas incompletas de valência, procuram obter uma configuração estável, formando ligações com outros átomos. Isso pode envolver ganhar, perder ou compartilhar elétrons.
* Por exemplo, o oxigênio possui seis elétrons em sua concha de valência e precisa de mais dois para obter uma configuração estável como o néon. Ele forma uma molécula diatômica (O2) compartilhando dois elétrons com outro átomo de oxigênio.

Exceções:

Embora os gases nobres geralmente não sejam reativos, existem algumas exceções:

* xenon: O Xenon é o maior gás nobre e é conhecido por formar compostos com elementos altamente eletronegativos, como flúor e oxigênio.
* Radon: Radon, sendo radioativo, também foi observado para formar compostos.

No entanto, essas exceções são raras e ocorrem em condições específicas, destacando a natureza inerte geral dos gases nobres.