A água salgada não congela a uma única temperatura fixa como a água pura. O ponto de congelamento da água salgada depende da concentração de sal dissolvido nele.

Aqui está o porquê:

* sal interrompe a formação de cristais de gelo: Quando a água pura congela, as moléculas de água formam uma estrutura cristalina regular. Os íons salgados (sódio e cloreto) interferem nesse processo, dificultando mais as moléculas de água para se organizarem no gelo.
* maior concentração de sal =ponto de congelamento mais baixo: Quanto mais sal dissolvido, mais o ponto de congelamento é reduzido.

Diretrizes gerais:

* água do oceano: Com uma salinidade média de cerca de 3,5%, a água do oceano congela cerca de -1,9 ° C (28,6 ° F) .
* Concentrações mais altas de sal: Para soluções mais salgadas, como a salmoura usada na fabricação de sorvetes, o ponto de congelamento pode ser significativamente menor.

Nota importante: É essencial entender que o ponto de congelamento depressão não é não linear . A relação entre a concentração de sal e o ponto de congelamento não é direta e requer cálculos específicos para valores precisos.