Substâncias que podem conduzir eletricidade no estado sólido são conhecidas como condutores
. Aqui está um colapso dos tipos:
1. Metais: * Mecanismo
: Os metais têm um "mar" de elétrons livres que podem se mover livremente por todo o sólido. Esses elétrons carregam a corrente elétrica.
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Exemplos: Cobre, prata, ouro, alumínio, ferro.
2. Alguns não metais: * Mecanismo
: Enquanto a maioria dos não metais são isoladores, alguns elementos como carbono em sua forma de grafite e silício podem realizar eletricidade devido à presença de elétrons delocalizados em suas estruturas.
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Exemplos: *
grafite: A estrutura em camadas da grafite permite o movimento de elétrons entre as camadas, tornando -a um bom condutor.
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silício: Silício é um semicondutor. Possui um número limitado de elétrons livres à temperatura ambiente, mas sua condutividade pode ser significativamente aumentada ao doping com impurezas. Esta propriedade torna o silício essencial para a eletrônica.
3. Compostos iônicos: * Mecanismo
: Embora os compostos iônicos não tenham elétrons livres, eles podem realizar eletricidade quando derretidos (líquidos) ou dissolvidos em água. Isso ocorre porque os íons se tornam móveis e podem transportar a corrente.
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Exemplos: Cloreto de sódio (NaCl), brometo de potássio (KBR).
4. Semicondutores: * Mecanismo
: Os semicondutores têm condutividade entre os condutores e isoladores. Sua condutividade pode ser controlada por temperatura, dopagem e outros fatores.
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Exemplos: Silício (SI), germânio (GE), Arsenida de Gálio (GAAs).
Nota importante: Nem todos os sólidos são condutores. Os isoladores como borracha, vidro e plástico têm elétrons bem ligados que não podem se mover livremente, impedindo o fluxo de eletricidade.
