Você só pode alterar os coeficientes Ao equilibrar uma equação.

Aqui está o porquê:

* coeficientes são os números que aparecem antes uma fórmula química em uma equação equilibrada. Eles dizem o número de moléculas de cada reagente e produto envolvido na reação.
* subscritos são os números que aparecem depois de O símbolo de um elemento em uma fórmula química. Eles indicam o número de átomos desse elemento dentro de uma molécula.

Alterando os coeficientes:

* Ajusta o número de moléculas envolvidas na reação.
* Permite que você economize o número de átomos de cada elemento em ambos os lados da equação.

Alterando os subscritos:

* Altera a composição química de uma molécula.
* Cria um composto diferente inteiramente.
* Isso não é permitido ao equilibrar as equações!

Exemplo:

Vamos tomar a reação de hidrogênio e oxigênio para formar água:

* desequilibrado: H₂ + o₂ → h₂o
* equilibrado: 2h₂ + o₂ → 2h₂o

Para equilibrar a equação, alteramos o coeficiente na frente de H₂ para 2 e o coeficiente na frente de H₂o para 2. Isso garante que haja o mesmo número de átomos de hidrogênio e oxigênio em ambos os lados da equação.