Veja como um átomo de sódio se torna um íon carregado positivamente:

1. Configuração de elétrons:

* Um átomo de sódio neutro tem 11 elétrons. Sua configuração de elétrons é 2, 8, 1. Isso significa que possui um elétron na concha mais externa (a concha de valência).

2. Perdendo um elétron:

* O sódio tem uma forte tendência a perder seu único elétron de valência. Isso ocorre porque a perda desse elétron permite obter uma configuração estável e enchida de concha externa, como o néon nobre (2, 8).
* A energia necessária para remover esse elétron é relativamente baixa, facilitando a perda de sódio.

3. Formação de um cátion:

* Quando o átomo de sódio perde seu elétron, ele se torna um íon carregado positivamente chamado cátion de sódio (Na⁺).
* A carga positiva surge porque o átomo agora tem 11 prótons (carga positiva) e apenas 10 elétrons (carga negativa), resultando em uma carga positiva líquida de +1.

em resumo:

O átomo de sódio se torna um íon carregado positivamente (Na⁺) perdendo seu único elétron de valência para obter uma configuração estável de elétrons. Esse processo é conhecido como ionização.